O gás ideal relaciona entre se diversas funções de estado termodinâmicas, estabelecendo essencialmente uma relação entre a energia, a temperatura e a quantidade de matéria.
As grandezas pressão, volume e temperatura são chamados variáveis de estado de gás. Essas grandezas são dadas pela equação Clapeyron.
P. v = n. r. t
O modelo do gás ideal assume que o volume da molécula é zero e as partículas não interatuam entre-se. As maiores partes dos gases reais acercam se a esta constante dentro de duas cifras significativas, em condições de pressão e temperatura suficientemente afastadas do ponto. As equações de estado de gases reais são em muitos casos correções da anterior.
De acordo com o princípio da Conservação da Energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra. O primeiro princípio da Termodinâmica estabelece uma equivalência entre o trabalho e o calor trocados entre um sistema e seu meio exterior.
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